[题目]为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量.进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份.分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液.获得如下实验数据:实验12345样品质量/g1313131313加入盐酸质量/g153080130150反应后物质质量/g284390．8138．6158．6(1)13g样品完全反应时放出气体的质量是 g.(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90．8	138．6	158．6

（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是 g。

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是（只写结果，保留小数点后一位）。

（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）

【答案】（1）4．4 （2）81．5% （3）11．0%

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量：143g-138．6g=4．4g；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量；

设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 4．4g

106:44=x:4．4g 73：44=Y:4．4g

X=10．6g y=7．3g

碳酸钠的质量分数为： 10．6g／13g ×100%=81．5% 盐酸的质量分数=7．3g／100g ×100%=7．3%

盐酸中氯化氢的质量为：130g×7．3%=9．49g；根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z

36．5 58．5

9．49g Z

36．5／58．5=9．49g／z

Z=15．21g

溶液的质量为：130g+13g-4．4g=138．6g，故溶液的溶质质量分数为15．21g／138．6g ×100%=11．0%

（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图为：

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[作出猜想]

猜想1．Cr＞Fe＞Cu；

猜想2．Fe＞Cu＞Cr；

猜想3．你的猜想是________．

[查阅资料]

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

[设计与实验]

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实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	________