Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是、（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3 ， 产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ．
（3）“操作a”的名称是 ． 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 ． （写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ， “醇洗”的目的是 ．
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；Cl﹣
（2）SO3+H2O═H2SO4
（3）过滤；NaCl
（4）CuCl不溶于水；防止洗涤过程中氯化亚铜变质
（5）99.5
【解析】解：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl﹣ ． 故填：Cu2+；Cl﹣ ． （2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4 ．
故填：SO3+H2O═H2SO4 ． （3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．
故填：过滤；NaCl．（4）可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是 防止洗涤过程中氯化亚铜变质，这是因为氯化亚铜在潮湿空气中易变质．
故填：CuCl不溶于水；防止洗涤过程中氯化亚铜变质．（5）160gCuSO4中铜元素质量为：160g× ×100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（ ×100%）=99.5g，
故填：99.5．
【考点精析】认真审题，首先需要了解过滤操作的注意事项(过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．