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有一不纯的氢氧化钠样品,其中含有少量的氯化钠.为测其纯度,取样品10g,溶于20g滴有无色酚酞试液的水中,用20%的盐酸(密度为1.1g/mL)进行中和,当酚酞刚好褪色时,共用去盐酸40mL.求:(1)该样品中含有氯化钠多少克?(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)参与反应的HCl的质量=40mL×1.1g/mL×20%=8.8g,
设参与反应的NaOH的质量为x,生成的NaCl的质量为y,
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40     36.5     58.5
x      8.8g      y
40
36.5
=
x
8.8g
58.5
36.5
=
y
8.8g

解之得:x≈9.64g,y≈14.1g,
10g-9.64g=0.36g;
(2)反应后溶液中溶质的质量为:0.36g+14.1g=14.46g,
反应后溶液的质量为:10g+20g+40mL×1.1g/mL=74g,
反应后溶液中溶质的质量分数为:
14.46g
74g
×100%
≈19.6%.
答:(1)该样品中含有氯化钠0.36克;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是19.6%.
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