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    4．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、K2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验：①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味；②将白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液、过滤；③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生．则下列说法正确的是（　　）
    A．白色粉末中肯定有（NH4）2CO3、NH4Cl和BaCl2
    B．白色粉末中肯定没有CuSO4、K2SO4和KCl，可能有NH4Cl
    C．白色粉末中肯定有（NH4）2CO3和BaCl2，且两者的质量之比大于96：208
    D．在滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该白色粉末中肯定有NH4Cl

    分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，碱性物质与铵态氮肥混合产生有刺激性气味的气体；硫酸铜溶液是蓝色的，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀；碳酸盐遇酸化气，据此解答．

    解答 解：①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味，说明含有铵根离子，可能含有碳酸铵或是氯化铵；②将白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液、过滤，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜，产生的白色沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，说明沉淀中不含有硫酸钡，故一定不含有硫酸钾，沉淀是碳酸钡沉淀，一定含有碳酸铵；在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸铵；
    A、白色粉末中肯定有（NH4）2CO3和BaCl2，但是不一定含有NH4Cl，错误；
    B、白色粉末中肯定没有CuSO4、K2SO4，可能有NH4Cl和KCl，错误；
    C、色粉末中肯定有（NH4）2CO3和BaCl2，
    （NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl
        96       208      
    由于溶液中含有碳酸铵，说明二者反应时碳酸铵过量，故两者的质量之比大于96：208，正确；
    D、在滤液中滴加AgNO3溶液，由于氯化钡含有氯离子，故产生白色沉淀不一定说明含有氯化铵，错误；
    故选C．

    点评 本题为文字叙述型物质混合物成分分推断题，解答本题的关键是熟练掌握常见的物质的性质以及物质间反应的实验现象．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下属于化学变化的是（　　）
    A．轮胎爆炸B．纸张剪成三角形C．蜡烛燃烧D．海水晒盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验台上摆放着供你实验时选择的药品和仪器：药品：石灰石、二氧化锰、氯酸钾、锌粒、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．部分仪器如图所示．

    请你完成下列问题：
    （1）若在实验室制备某种气体过程中要用到仪器酒精灯，则制备该气体的化学反应方程式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）利用上述药品和仪器还可以制备其他气体，写出制备其中一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），请组装一套你认为最好的制备该气体的发生装置AHL．若要得到干燥的该气体，可选图中的I作干燥剂．气体由导管的A端进入．
    （3）利用现有条件稍加改进，设计出分离一氧化碳和二氧化气体的装置（画图或叙述均可），并指明所用药品．
    （4）现称取12.5g石灰石样品（假设样品中含有的杂质不参与反应），向其中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余物质的质量为58.1g，试求样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成
    B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
    C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
    D．探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（　　）
    A．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
    B．水在通电条件下可分解为氢气和氧气
    C．生活中可以用食盐水区别硬水和软水
    D．水由2个氢原子和1个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．沿海某化工厂利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）制取纯净的氯化镁，生产的大致过程为：原料（海水、贝壳）→氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁溶液$\stackrel{蒸发}{→}$无水氯化镁，该生产过程中的有关化学反应中，没有涉及的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．糕点包装袋中常见的保鲜剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．某化学兴趣小组为了探究铁粉的作用，设计了如下实验：
    【实验装置】
    【步骤及现象】
    ①连接好实验装置，并检查装置气密性．
    ②按图装好药品M，经过一段时间（各组实验时间相等）后观察现象．
    实验现象如下：
    实验M成分实验现象
    Ⅰ干燥的铁粉、炭粉和氯化钠的混合物U型管左、右两端液面相平
    Ⅱ用氯化钠的溶液浸泡的铁粉、炭粉U型管左端液面明显高于右端
    Ⅲ用水浸泡的铁粉和炭粉U型管左、右两端液面基本相平
    Ⅳ用氯化钠溶液浸泡的铁粉U型管左端液面略高于右端
    （1）实验Ⅰ中U型管左、右两端液面相平，水明锥形瓶内气压等于（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压．
    （2）实验Ⅱ说明锥形瓶内的气体分子数减少了（填“增多了”、“减少了”或“未改变”），可能的原因是铁粉消耗了锥形瓶中的氧气．其他条件不变，放置一段时间后，实验Ⅱ中U型管两端的液面能否恢复至原来的相平状态？否（填“能”或“否”）
    （3）一段时间后，取出锥形瓶中物质，发现实验Ⅱ中铁粉表面有红褐色物质，其他实验中M固体变化不明显，经进一步分析，该红色物质是Fe2O3•nH2O．生成该物质的化学方程式为4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3•nH2O．
    （4）由实验可得出还原性铁粉在食品袋中的作用是除去氧气和水．
    【交流与反思】
    （5）①有同学根据上述实验探究受到启发：他认为可以用生石灰替代上述保鲜剂，你是否同意他的观点并简述理由：不同意，生石灰只能吸收水蒸气，不能除去食品袋中的氧气，食品会被氧化变质．
    ②你认为本实验成功的关键是装置气密性良好．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）如图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量．

    ①图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    ②某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等．下列说法中，错误的是CD．（填字母序号）
    A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
    B．实验前一定要检查装置的气密性
    C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
    D．此实验测出氧气约占空气质量的18.3%
    （2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧产物没污染，且释放大量能量，有应用前景．NH3燃烧的微观示意图如图丙所示：
    ①该反应的基本反应类型为置换反应．
    ②该反应产物中C与D的分子个数比为1：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下列实验要求，完成以下各题：
    （1）下列仪器是实验室常见仪器：
    a试管  b铁架台（带铁圈）  c集气瓶  d酒精灯  e烧杯  f量筒  g带胶塞导管  h水槽  i锥形瓶  j长颈漏斗  k圆底烧瓶  l玻璃棒  m漏斗  n蒸发皿  o托盘天平
    用上述提供的仪器进行下列实验，选用的仪器不正确的是BC
    A．从食盐水中得到固体食盐：b、d、l、n
    B．将浓硫酸配制成一定质量分数的稀硫酸：e、f、l、o
    C．实验室制取并收集二氧化碳：c、g、h、i、j
    D．从氯酸钾分解制氧气后的残留物中，分离出二氧化锰：b、e、l、m
    （2）在验证金属活动顺序的实验中，我们知道：可以根据是否反应以及反应的现象或者反应的剧烈程度来判断金属活动顺序．下面能根据是否反应以及反应的现象用来验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的试剂组是D．
    A．Cu、Fe、AgNO3溶液       B．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液                      
    C．Ag、CuCl2溶液、FeCl2溶液     D．Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液
    （3）稀释浓硫酸时，切不可把浓硫酸倒入水里．
    （4）如图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的制取装置为BC或BD（知道的都写，填字母）．

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