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    在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3则X是
    H2O
    H2O
    ．用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    加热（煮沸）
    加热（煮沸）
    的方法．
    b．如图1所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是
    隔绝空气，避免氧气的干扰
    隔绝空气，避免氧气的干扰
    ．
    方法二：用如图2装置来制备．
    a．装置Ι中加入Fe和足量稀H2SO4，其反应类型为
    置换
    置换
    反应；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    b．为了制得Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤

    ①气密性检查             ②气体验纯
    ③加入试剂塞紧橡皮塞      ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．
    c．写出试管Ⅱ中制备Fe（OH）2的化学方程式
    2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
    2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2
    ．
    分析：根据质量守恒定律考虑；方法一：a、根据气体溶解度与温度的关系来考虑；b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰；方法二：a、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气根据物质类别考虑；b、分析装置特点，明确实验目的，确定实验步骤；c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁．
    解答：解：化学反应前后各元素种类和数目不变，反应物中还少4个氢、2个氧，由于X前面系数是2，所以X的化学式是H2O；
    方法一：
    a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；
    b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰，所以用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
    方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
    b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；
    c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应物是氢氧化钠和硫酸亚铁，生成物是硫酸钠和氢氧化亚铁，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
    故答案为：H2O；方法一：a．加热（煮沸）；b．隔绝空气，避免氧气的干扰；方法二：a．置换；b．①③④②⑤；c.2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2．
    点评：本题考查了学生读取信息，并应用信息解题的能力；学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，才能明确反应怎么进行，从而正确解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
    ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触或其它正确方法
    ．
    方法二：用右图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4，写出其反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行
    验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气

    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
    如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
    ．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
    铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
    ．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    少量植物油
    ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触
    ．
    方法二：用如图装置来制备．

    （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
    在A处收集氢气进行验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气
    ．
    （5）将18克Fe（OH）2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
    Fe2O3

    [反思与应用]：
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
    如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
    ．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
    在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法

    在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
    Fe（OH）3
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1） 除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2） 先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是
    防止氧气溶于水
    ．
    （3） 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止滴入氢氧化钠溶液时带入氧气
    ．
    方法二：用下图装置来制备．
    （1） 在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
    （2） 在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3） 将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH=A↓+NaCl，则A沉淀是
    氢氧化铁
    氢氧化铁
    ．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
    氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物
    ．
    用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    加热
    加热
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    植物油
    植物油
    ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
    避免氧气溶解在氢氧化钠溶液中影响实验效果
    ．

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