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    小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，溶液变为
    红
    红
    色，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应．请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好完全反应
    红色刚好褪去
    红色刚好褪去
    ；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
    20%
    20%
    ．
    分析：根据碱性溶液能使酚酞变红而酸性或中性溶液均不能使酚酞变色，依据现象对反应进行的情况进行判断，根据化学方程式中盐酸的用量可计算出反应的氢氧化钠质量，进而可求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
    解答：解：氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，直至恰好反应溶液呈中性，此时红色刚好褪去；
    设氢氧化钠的质量分数为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5
    4g×x 7.3g×10%
    40
    36.5
    =
    4g×x
    7.3g×10%

    x=20%
    故答案为：红；红色刚好褪去；20%；
    点评：本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
    练习册系列答案
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    小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

                                                                                    ；

    根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是             。

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