Question

【题目】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。（资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化）

（1）判断铁粉己完全反应的现象是_____；

（2）操作Y的名称为_____，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____（填名称）。

（3）实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。

（4）步骤②中涉及的反应方程式为_____，此反应的基本类型为_____。

Answer 1

【答案】气泡不再出现 过滤 漏斗 防止生成的沉淀被氧气氧化 FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应

【解析】

本题主要考查物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质，根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式。

(1)铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当不再有气体出现时说明铁粉用完了。故填：气泡不再出现

(2)操作Y是将固体与液体分开，所以是过滤，过滤用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。故填：过滤 漏斗

（3）由题中资料可知+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故填：防止生成的沉淀被氧气氧化。

(4)通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；