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    16．将8.0g黄铜（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不计）放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g，请计算该黄铜样品中Zn的质量分数．

    分析 烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数

    解答 解：由质量守恒定律可知氢气的质量=8g+40g-47.92g=0.08g．
    设锌的质量为x，
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65                          2
    x                          0.08g
    $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.08g}$
    x=2.6g
    该黄铜中锌的质量分数=$\frac{2.6g}{8g}×$100%=32.5%
    答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣小组为测定变质的NaOH样品溶液中Na2CO3的质量分数，分别取40g该溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反应后．所得气体质量与所加HCl溶液质量关系如表：
    实验序号①②③④⑤⑥
    HCl溶液质量/g102030405060
    气体质量/gm00.440.881.321.32
    （1）如表中m的值为0；
    （2）请列式计算原混合溶液中Na2CO3的质量分数；
    （3）第⑥次实验充分反应后所得溶液中氯元素的质量为4.26g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某同学发现实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．
    【猜想与假设】
    猜想（1）：该溶液没有变质；猜想（2）：该溶液全部变质；猜想（3）：该溶液部分变质．
    【方案讨论】
    为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
    甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不行，原因是碳酸钠溶液也能使酚酞变红．
    乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案不行，原因是Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．（用化学方程式解释）
    丙：先向溶液中滴加过量的中性盐溶液BaCl2溶液，再用酚酞实验．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们通过分析认为此方案可行．
    【实验操作】
    步骤实验现象结论及解释
    步骤 一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液；有产生猜想（1）不成立
    步骤二、有白色沉淀，上层清液不变红 猜想（3）成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知某混合物中含有MgS、NaHS、MgSO4，测知其中硫元素含量为48%，则混合物中氧元素含量为16%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    收集O2    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    称取食盐    		D．
    检验溶液酸碱性

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯．我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是 （　　）
    A．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是：管口向下，倒扣在试管架上
    B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
    C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回原瓶
    D．在托盘天平的两盘上各放一张质量相等的白纸，将氢氧化钠固体放在左盘中纸上称量
    E．组装气体制备装置时，遵循自下而上，先左后右的原则
    F．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将一小片pH试纸放在表面皿上，再将待测液滴到pH试纸上，观察颜色变化与标准比色卡对比，记录pH值
    G．蒸发结束后用手将蒸发皿从铁圈上拿下来

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
    （1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
    （2）若甲中含有少量丙，应用降温结晶法提纯．
    （3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
    （5）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水100g；主要实验步骤为计算、量取、混匀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
    （1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
    物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极用燃素墨水书写档案材料
    对应性质①硬度大②有优良的导电性③常温下碳的化学性质稳定
    （2）液态二氧化碳灭火器可以用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）
    A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
    B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
    C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
    （3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等．过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议少开汽车，节约用纸等．
    （4）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
    （5）最近我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使油城人出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应作出了贡献．天然气的主要成分是CH4，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （6）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的煤和甲烷完全燃烧，甲烷燃烧生成的二氧化碳少，放出热量高．
    1g物质完全燃烧
    产生二氧化质量/g放出热量/kJ
    甲烷2.7556
    碳3.6732

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．2015年的诺贝尔奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法错误的是（　　）
    A．提取青蒿素不宜在高温下进行
    B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
    C．青蒿素是由C15H22O5分子构成的
    D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5

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