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    中和反应是放热反应．20℃，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图所示．当加入盐酸至10mL 时烧杯中溶液的温度最高，其根本原因是________，此时，向烧杯中滴入石蕊试液，溶液显________色．

    此时二者恰好完全反应，放出的热量最多    紫
    分析：氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色．
    解答：据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，恰好完全反应时生成氯化钠和水，使溶液呈中性，紫色石蕊不变色．
    所以本题答案为：此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，紫．
    点评：本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．该同学所得的结论的依据
    不科学
    （选填“科学”或“不科学”），理由是
    氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，
    （1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
    氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
    ；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式
    Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
    ．
    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号 A B C D E
    盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25%
    反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素
    盐酸的浓度越大，放出的热量越多
    ．
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是
    E
    （填烧杯编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL于小烧杯中，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
    （1）该同学所得结论的依据是否科学？为什么？
    （2）如果是你做这个实验，根据本实验的目的，你会对该实验操作如何改进？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?沐川县二模）在一节化学课上，一个精彩的实验探究正在进行：张老师向一支试管中加入氢氧化钠溶液，再逐渐滴加稀盐酸，振荡，使其充分混合．
    [提出问题]氢氧化钠溶液和盐酸混合在一起后，我们并没有观察到明显变化，它们到底发生反应没有呢？
    [猜想交流]①二者没发生反应；②二者反应了．
    [设计方案]方案一：借助酚酞、石蕊的变色来验证
    方案二：通过测溶液的pH值来验证
    方案三：利用中和反应是放热反应来验证
    [实验探究]
    方案一：甲组同学按图1所示的方法，先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，看到
    红色逐渐消失
    红色逐渐消失
    ，证明二者发生了反应．请指出右图操作中的错误：
    胶头滴管伸入到试管中去
    胶头滴管伸入到试管中去
    ．
    乙组同学向氢氧化钠溶液和盐酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液显红色．该组实验能否证明二者发生了反应？说明理由．
    不能；因为如果盐酸过量，也能使石蕊溶液变红
    不能；因为如果盐酸过量，也能使石蕊溶液变红
    ．
    方案二：丙组同学先测出氢氧化钠溶液的pH值，然后在滴加稀盐酸的过程中，不断测出混合溶液的pH值，发现混合溶液的pH值在不断
    减小
    减小
    ，体现出碱性由强到弱，变成中性，直至显酸性的过程．证明二者发生了反应．若在滴入稀盐酸的过程中，观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是
    可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质
    可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质
    ．
    方案三：丁组同学在没使用温度计的情况下，通过图2装置完成了实验验证．则U形管中液面的变化情况
    是
    左低右高
    左低右高
    ．你认为最合理的解释是
    中和反应放出的热使烧瓶内气体体积膨胀，压强增大
    中和反应放出的热使烧瓶内气体体积膨胀，压强增大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入几滴酚酞，再向烧杯中逐量加入20℃的稀盐酸，随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H2O）．
    （1）10mL10%的氢氧化钠溶液含NaOH
     
    g．
    （2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
    答：
     
    ．
    （3）求所加盐酸1.05g/mL）的溶质质量分数．

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