Question

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）图1中曲线上点M表示______．
（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到______，此时B试管中溶液的状态______（填“饱和”或“不饱和”）
（3）t℃时，将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为______．

Answer 1

解：1）图1中曲线上点M是t°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中，向烧杯中加入适量浓硫酸，浓硫酸溶于水使溶液温度升高，则A中硝酸钾的溶解度增大，固体会减少，食盐的主要成分是氯化钠，则B中氯化钠溶解度稍微变大，饱和食盐水变为不饱和，C中氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；
（3）观察图示：t℃时氯化钠的溶解度大约是37g，所以将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为×100%≈27%；
故答案为：（1）t°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；
（2）A中固体减少，C中出现浑浊； 不饱和；
（3）27%．
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化情况，浓硫酸溶于水放热分析实验现象，及试管中溶液的状态；
（3）据t℃时氯化钠的溶解度分析计算．
点评：据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，浓硫酸溶于水放热，然后据相关知识分析解答相应问题．