Question

【题目】为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
（2）解：设碳酸钙的质量为x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

大理石样品中碳酸钙的质量分数= ×100％=83.3％

答：(1)反应生成二氧化碳的质量是4.4克；(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数83.3％。

【解析】根据反应前后物质的质量，利用质量守恒定律可以得出生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式可以计算碳酸钙的质量，质量分数=碳酸钙的质量/石灰石的质量，切记，精确到0.1％时，要除到小数点后四位