Question

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335．70	334．30	334．00	333．50	333．00	332．50	332．50

 
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为         。（2分）
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有                    （写出一点即可）（2分）

Answer 1

（1）3．2g            （2）6．8%    （3）该反应放热使水分蒸发。

试题分析：化学反应应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，由于反应后有气体生成没有加进去，，所以随着反应的进行，质量会越来越少，直至最终质量不变，说明反应结束，故由质量守恒定律可知，生成氧气质量=335．70g-332．50g=3．2g，再根据化学反应方程式：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑中过氧化氢的质量与氧气的质量关系，即可算出过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的表达式，便可求出结果
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量=335．70g-332．50g=3．2g
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68      32
x      3．2g
68：32=x：3．2g
解得x=6．8g
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=6．8g/100g×100%="10%"
（3）结果可能会偏大的原因有：该反应放热使水分蒸发，使质量减少得更多，从而是氧气的质量增大