【题目】甲物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是()
A.40°C时,100 g溶液中最多含有50 g甲物质
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.100°C时,降低甲物质饱和溶液的温度,一定会有晶体析出
D.70°C时,甲物质饱和溶液的浓度约为31%
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【题目】下列说法正确的是
A.能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3()
B.若已知化学反应:甲+乙→丙+丁,且该反应为复分解反应,则丙或丁一定有一个是气体
C.可用火碱来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多
D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠
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【题目】工业上用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4) 2SO4晶体,过程如下图所示。
(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________________________________,它属于_____ (填酸、 碱、盐)。
(2)操作①中需要实用的玻璃仪器有_________________________________。
(3)用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________________________________。
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【题目】为了验证燃烧的条件,同学们设计了如图所示的实验,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部。
(1)实验中使用铜片,是利用了铜的_____性。
(2)铜片受热的一面变黑,是因为产生了_____。
(3)实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来,说明燃烧需要的条件之一是_____。
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【题目】实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
(1)需量取_____mL蒸馏水;
(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和_________;
(3)混匀时,要先将量取好的______倒入烧杯,然后再倒入另一种液体。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:
(1)溶液A中溶质的化学式为_____________________。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质,该反应的化学方程式为_____________________。
(4)步骤④发生的是复分解反应,说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________(填“大”或“小”)。
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【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素(CO(NH2)2)的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____________(填“物理”或“化学”)变化;
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是___________;
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:,其中X的化学式为_____________;
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____________;
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题:
(1)写出装置B和C中相同玻璃仪器的名称______(只写一种)
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置______(填字母序号),反应的化学文字表达式为______。
(3)若用F装置收集氧气,则气体从______端进入(填“a”或“b”)。写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学文字表达式______。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是_________________。
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【题目】《湖南省污染防治攻坚战三年行动计划(20182020年)》制定了“蓝天”、“碧水”、“净土”保卫战实施方案。以“三大保卫战”推进污染防治攻坚战,通过三年努力,实现全省环境空气质量优良天数明显增加、水环境质量明显改善、土壤环境风险明显降低的目标。
(1)排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、____________、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。为了保护大气,请你提出一条合理化建议________________________。
(2)治理后的天然水仍达不到饮用标准,在野外露营时可用“生命吸管”便携式净水器。其净水原理如图所示。“生命吸管”净水器运用了哪些净水方法:____________________。
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