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【题目】甲物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是()

A.40°C,100 g溶液中最多含有50 g甲物质

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.100°C时,降低甲物质饱和溶液的温度,一定会有晶体析出

D.70°C,甲物质饱和溶液的浓度约为31%

【答案】D

【解析】

A、由溶解度曲线可知,40°C时,甲物质的溶解度是50 g,因此40 °C时,100 g水中最多含有50 g甲物质,100 g溶液中最多含有约33.3 g甲物质,A错误;

B、在20~40°C时,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,40~100°C时,甲物质的溶解度随温度的升高而减小,B错误;

C、根据甲物质的溶解度曲线可知,100° C时的溶解度小于40 °C时的溶解度,故100 °C时,降低甲物质饱和溶液的温度,不一定会有晶体析出,C错误;

D、根据饱和溶液的溶质质量分数=可知,70 °C时,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=D正确。

故选D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3

B.若已知化学反应:甲++丁,且该反应为复分解反应,则丙或丁一定有一个是气体

C.可用火碱来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多

D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠

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【题目】工业上用CaSO4NH3CO2制备(NH4 2SO4晶体,过程如下图所示。

1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________________________________,它属于_____ (填酸、 碱、盐)。

2)操作①中需要实用的玻璃仪器有_________________________________

3)用CaSO4NH3CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________________________________

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【题目】为了验证燃烧的条件,同学们设计了如图所示的实验,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部。

1)实验中使用铜片,是利用了铜的_____性。

2)铜片受热的一面变黑,是因为产生了_____

3)实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来,说明燃烧需要的条件之一是_____

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【题目】实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。

1)需量取_____mL蒸馏水;

2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和_________

3)混匀时,要先将量取好的______倒入烧杯,然后再倒入另一种液体。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:

1)溶液A中溶质的化学式为_____________________

2)写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________

3)向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质,该反应的化学方程式为_____________________

4)步骤④发生的是复分解反应,说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________(填)。

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【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素(CONH22)的一种流程如下:

1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____________(填物理化学)变化;

2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是___________

3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:,其中X的化学式为_____________

4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____________

5)实际生产中,N2H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题:

1)写出装置BC中相同玻璃仪器的名称______(只写一种)

2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置______(填字母序号),反应的化学文字表达式为______

3)若用F装置收集氧气,则气体从______端进入(填“a”“b”)。写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学文字表达式______

4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是_________________

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【题目】《湖南省污染防治攻坚战三年行动计划(20182020)》制定了“蓝天”、“碧水”、“净土”保卫战实施方案。以“三大保卫战”推进污染防治攻坚战,通过三年努力,实现全省环境空气质量优良天数明显增加、水环境质量明显改善、土壤环境风险明显降低的目标。

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