Question

【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应)中碳酸钠的含量，取50g样品放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，经测定．烧杯内物质的总质量为474.5g(产生的气体全部逸出)请计算：

(1)生成二氧化碳的质量_____；

(2)纯碱样品的质量分数_____；

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数_____．

Answer 1

【答案】13.2g 63.6% 10%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；

（2）依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；

（3）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。

(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：50g+137.7g﹣474.5g=13.2g；

(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

解得：x=31.8g y=35.1g

纯碱样品的质量分数：=63.6%；

(3)所得溶液中溶质的质量分数=10%

答：(1)生成二氧化碳的质量是13.2g；(2)纯碱样品的质量分数是63.6%；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是10%．