下列对各组物质中鉴别或除杂方法正确的是
A、用稀盐酸溶液区别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
B、用燃着的木条检验,从木条燃烧情况鉴别N2、O2、CO2、空气
C、CaO中含CaCO3杂质,投入水中过滤、烘干
D、依次加入BaCl2、K2CO3、盐酸三种溶液,除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾
科目:初中化学 来源: 题型:
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
查阅资料:
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
②常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
③澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g
Ca(OH)2。
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ___ 。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 _______ __ 。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 ___ ___ ___ 。
(4)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和评价:
(5)方案1和方案2中合理的是 _________ 。
(6)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 _____ _ ___ 。
结论:
(7) 经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 ___ ______ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在化合、分解、置换、复分解这四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的转化是
A、Cu→Cu(OH)2 B、MgCO3→Mg(OH)2 C、Fe2O3→Fe(OH)3 D、C→CaCO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一在空气中暴露的KOH固体,经分析其中含水7.25%,K2CO33.28%、KOH88.47%,若将此样品W克加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得到固体质量是
A、30.8g B、34.8g C、30.8~34.8g之间 D、无法计算
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科目:初中化学 来源: 题型:
在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,再通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出,加水的质量与剩余固体质量见下表(MnO2不溶于水)
编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体质量(g) | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
试求:(1)表中m的值为_________
(2)混合物中KClO3的质量为_______g
(3)所制得的氧气质量为________g
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科目:初中化学 来源: 题型:
家庭生活中处处都有物质变化,下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是( )
| A. | 鲜牛奶变质 | B. | 酵母粉发酵 | C. | 钢丝球刷碗 | D. | 洁厕精除垢 |
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