为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数.某化学小组设计了如图所示装置进行实验.已知:样品中的杂质不含铁元素.且不溶于水和酸,草酸在浓硫酸作用下受热分解生成CO2.CO和H2O.碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体.请回答:(1)进入E中的气体是纯净.干燥的CO.则B.C.D中依次是 .①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水(2)B中发生反应的化学方程式为 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____

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（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是_____。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_____。

（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。

（分析数据、得出结论）

（3）实验中记录的数据可能是：_____；

对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响

（4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。

（拓展延伸）

（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_____

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2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480

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（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

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