Question

如图表示KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列有关物质的说法正确的是（　　）

• A、KNO₃的溶解度比NaCl大
• B、10℃时，100g水中最多能溶解的KNO₃比50g水中最多能溶解的NaCl少
• C、20℃时，KNO₃和NaCl溶液的溶质质量分数相等
• D、30℃时，饱和的KNO₃溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：由溶解度曲线：
A、比较两物质的溶解度大小，须明确温度条件；
B、通过简单计算，可知10℃时，100g水中最多能溶解的KNO₃和50g水中最多能溶解的NaCl的质量；
C、由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小；
D、通过30°C时KNO₃和NaCl的溶解度大小比较，可以比较30℃时，饱和的KNO₃溶液和饱和的NaCl溶液的溶质质量分数的大小．

解答：解：
A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温度时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由图可知：10℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于20g，50g水中最多能溶解氯化钠的质量小于20g，故B错误；
C、由于不知溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，故20℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数不一定等于NaCl溶液溶质质量分数，故C错误；
D、由图可知：30°C时，KNO₃的溶解度比NaCl大，所以，30℃时，饱和的KNO₃溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大．故D正确．
故答案为：D．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义；考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．