Question

请根据下图实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是 ，b是 ．

（2）用A装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．

（3）实验室用B、E装置制取CO2的化学方程式为 ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。若将发生装置由B改为F，其优点是 。

（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见下图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．

（5）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2．60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

①计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。

②若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。

Answer 1

（1）酒精灯 长颈漏斗

（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C或E

（3）CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O

随开随用、随关随停

（4）不断运动，密度比空气大

（5）76．9% 偏小，有一部分二氧化碳溶解在水中

【解析】

试题分析：（2）A装置属固固加热型，故可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧气的密度比空气大，难溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，选C或E装置；

（3）B属固液在常温下反应是杂质，E装置是用向上排空气法收集，实验室一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，生成的是碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O；根据题意，石灰石接触到二稀盐酸后，反应便立即开始，不能人为控制反应的发生和停止，故可将石灰水放在隔板上，当需要反应停止时，关闭弹簧夹，固体和液体分离，可起到随开随用、随关随停的目的；

（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子在不断的运动，二氧化碳的密度比空气大；

（5）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量=104．60g+20g-123．72g=0．88g，根据二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量，

设碳酸钙的质量为x，那么：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 0．88g

100／x =44／0．88g

X=2g

石灰石样品中CaCO3的质量分数=2g／2．6g ×100% =76．9%

由于二氧化碳易溶液水，故实际测定的二氧化碳的质量偏小。

答：略

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理、利用化学方程式的计算