Question

1．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）探究上述稀H₂SO₄，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H2SO4过量

你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄过量，你选用锌粒．（药品或者方法）

Answer 1

分析 （1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写．

解答 解：（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，故答案为：红；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸过量，则溶液为酸性，而石蕊试液遇酸变红色；因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：红；锌粒．

点评 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．