Question

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下：

请回答：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至

C

（填字母）．
A、完全蒸干时停止加热         
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（2）写出加入石灰乳的化学方程式：

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（3）操作X的名称为

过滤

，MgCl₂?6H₂O脱水的反应类型为

分解反应

．
（4）试剂Y和Mg（OH）₂反应的方程式为

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

，无水MgCl₂在熔融状态下通电生成Mg的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根据实验室将粗盐制成精盐的过程中，蒸发停止的时机来分析；
（2）正确书写氢氧化钙溶液和氯化镁反应的化学方程式；
（3）可根据Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，回顾基本反应类型的特点；
（4）根据题目信息来解答，找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式．

解答：解：（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液，故选C；
（2）加入石灰乳的化学方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；MgCl₂?6H₂O脱水的反应类型为 分解反应．
（4）Mg（OH）₂与HCl反应生成了MgCl₂和H₂O，方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O；无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）C．（2）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）过滤，分解反应．（4）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑

点评：本题主要考查了从海水中提取镁的过程，难度不大，掌握提取的原理是解题的关键．