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    【题目】下列物质中，属于氧化物的是（）

    A.O2

    B.KCl

    C.SO2

    D.K2MnO4

    【答案】C

    【解析】

    A、 O2是只有一种元素的纯净物，是单质，不是氧化物，不符合题意；

    B、 KCl由两种元素组成，但是没有氧元素，不是氧化物，不符合题意；

    C、SO2是由硫、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物，符合题意；

    D、K2MnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。

    故选C。

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    【题目】下列物质的应用主要是由化学性质决定的是（　　）

    A.石墨用于制铅笔芯B.金属铜作导线

    C.氮气作焊接金属的保护气D.金刚石划玻璃

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    【题目】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是

    A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

    B. t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

    C. 要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

    D. t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

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    【题目】下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是

    A.水、水银B.氧气、不锈钢

    C.三氧化二铝、石灰石D.焦炭、炼铁高炉尾气

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    【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
    （1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

    ①该汽水含人体所需的六大营养素中的种。
    ②“钠118毫克”是指 (填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
    ③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。
    （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。
    ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水g。
    ③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中点（填“a”、“b”、“c”）表示。
    ④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是。
    A.都是饱和溶液
    B.溶剂质量：甲＜丙
    C.析出固体质量：甲＞丙
    D.溶质质量分数：甲=丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题:

    （1）钙元素符号为_______

    （2） 2N表示______

    （3）每个臭氧分了由三个氧原子构成，则臭氧的化学式为______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
    【资料查阅】
    ①
    ②Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。
    ③HCl极易溶于水。
    ④CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是。装置E的作用是。
    （2）实验操作的先后顺序是a→（填操作的编号）
    a．检查装置的气密性后加入药品
    b．熄灭酒精灯，冷却
    c．在“气体入口”处通入干燥HCl
    d．点燃酒精灯，加热
    e．停止通入HCl，然后通入N2
    （3）检验该装置气密性的方法是 。
    （4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是（填序号）。
    A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性
    C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性
    （5）停止通入HCl后，通入N2的目的是 。
    （6）④中发生反应的化学反应方程式是 。
    （7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
    ①若杂质是CuCl2 ， 则产生的原因是。
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，甲、乙烧杯内依次放入饱和的氯化钠溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后， 两杯中析出氯化钠晶体质量为（ ）

    A.甲＞乙B.甲＜乙C.甲＝乙D.不一定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
    （1）氯化钠是由（写粒子符号）构成的；
    （2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ， 相同情况下降温析出的晶体比较少；
    （3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
    ①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
    ②过滤
    ③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止。当蒸发皿中 ， 停止加热。
    ④计算产率：得到精盐3.3g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
    （4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是（填序号）。
    ①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤

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