[题目]我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ,它可用来制造电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质).兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积.实验一:称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中.30g 稀盐酸于小烧杯中.将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn） ,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。

实验一：

称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中，30g 稀盐酸于小烧杯中，将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。

实验数据见下表。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10
本次生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

（1）m=_____，

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?_____，

（3）在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像_____，

实验二:

（4）先连接好装置并检查装置气密性，然后装好一定量样品，最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是_____。

（5）实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）:

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	70.0	95.0	98.0	99.0	99.5	99.8	99.9	100.0	100.0	100.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成H2的体积是_____mL。

【答案】0.04 67.5% 注射器中的盐酸不能全部挤入锥形瓶中 90

【解析】

解：（1）因为第三次加入稀盐酸依然能产生氢气，则第二次加入10g稀盐酸产生氢气的质量m=0.04g；一共产生氢气质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；

x=3.25g

此黄铜样品中铜的质量分数是=；

（3）在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像

（4）若缓慢推入，则可能造成的后果是：注射器中的盐酸不能全部挤入锥形瓶中，因为稀盐酸与锌反应产生氢气，锥形瓶内压强变大，使注射器的活塞向右移动；

（5）未开始注射时，注射器中有10mL的稀盐酸，实验结束后，注射器的度数为100mL，体积变化为90mL，最终生成H2的体积是90mL。

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编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象

（解释与结论）

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（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（3）对比实验②和③，得出的结论是_____

（4）为验证猜想，请在下图中将实验⑤补充完整。__________

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序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最后读数/mL	所需时间/min
①	1.0g铁粉、0.2g碳粉和10滴水	100	72	约120
②	1.0g铁粉、0.2g碳粉、10滴水和少量氯化钠	100	72	约70
③		/	/	/

(4)铁锈属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

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(6)实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是____(填“吸热”或“放热”)的过程。

(7)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是___。

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