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15.某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组.分四次取样品与稀盐酸反应,其实验数据记录见下表.
1234
取样品质量(g)50.050.050.050.0
取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0
产生气体质量(g)0.40.81.01.0
试计算:
①第几次实验金属锌完全反应3、4.
②所用稀硫酸中溶质的质量分数?

分析 根据表格提供的数据可知,每40g硫酸反应生成氢气0.4g,根据数据3的数据可知,120.0硫酸只生成了1.0g氢气,说明了硫酸有剩余,锌完全反应;根据40g硫酸反应生成氢气0.4g,可求出40g硫酸中溶质的质量,再计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数.

解答 解:(1)由表格提供的数据可知,每40g硫酸反应生成氢气0.4g,根据数据3的数据可知,120.0硫酸只生成了1.0g氢气,说明了硫酸有剩余,锌完全反应;由此可知,实验3、4锌完全发生了反应.
(2)设40g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
       98                  2
       x                  0.4g 
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得:x=19.6g
则稀硫酸的溶质质量分数为:$\frac{19.6g}{40g}$×100%=49%.
故答为:①3、4.②所用稀硫酸中溶质的质量分数是49%.

点评 本题考查了混合物中某金属含量的测定,完成此题可以依据金属与酸的反应进行,要学会分析表格中的数据.

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