Question

（2012?鄂州）氢化钙（常温下呈固态，能与水迅速反应放出大量的热，同时生成氢气．
（1）CaH₂中氢元素的化合价为

-1

价，CaH₂与水反应的化学方程式为

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

．
（2）现有下列装置，用以实验室获得少量的氢气

①在上述装置中

A或B

（填字母）装置可用作氢气的发生装置．若以CaH₂作原料制取少量H₂，则选用

A

（填字母）发生装置较为合理，不选用另一装置的理由是

B装置不能控制反应的速度，A装置能随时控制反应的发生和停止

．
②若要制取较干燥、纯净的H₂，在上述装置中除发生装置外不可选用的装置是

E、H

（填字母）

Answer 1

分析：实验室是用锌和稀硫酸在常温下制氢气的，如果用氢化钙和水反应，常温下也能进行，因此不需要加热，氢气的密度比空气的小，难溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集．氢氧化钠固体和浓硫酸与氢气都不反应，因此都可以干燥氢气；因为要制取较干燥、纯净的H₂，因此不能用排水法收集；氢气的密度比空气的小，因此不能用向上排空气法收集．

解答：解：（1）CaH₂中，钙元素的化合价是+2价，因此氢元素的化合价为-1价；CaH₂与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；故答案为：-1；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）实验室是用锌和稀硫酸在常温下制氢气的，如果用氢化钙和水反应，常温下也能进行，因此不需要加热；若以CaH₂作原料制取少量H₂，则选用A，因为B装置不能控制反应的速度，A装置能随时控制反应的发生和停止；因为要制取较干燥、纯净的H₂，因此不能用排水法收集；氢气的密度比空气的小，因此不能用向上排空气法收集．故答案为：①A或B；A；B装置不能控制反应的速度，A装置能随时控制反应的发生和停止；②E、H

点评：本题考查的是氢气的制取装置和收集装置的选择，还考查了化学方程式的书写和气体的干燥．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．