Question

下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：

密度（g/cm3）	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶质的质量分数	20%	40%	60%	80%	98%

（1）10mL98%的硫酸溶液中含纯H₂SO₄______g．
（2）配制20%的硫酸溶液450g，需要60%的硫酸溶液______mL．

Answer 1

解：（1）根据表格可知，98%的硫酸的密度为1.84g/cm³，
则10mL98%的硫酸溶液中含纯H₂SO₄ 的质量=10mL×1.84g/cm³×98%=18.032g；
故答案为：18.032；
（2）设需要60%的硫酸溶液的体积为x
450g×20%=x×1.50g/cm³×60%
x=100mL
故答案为：100．
分析：（1）一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数；因此，需要根据表格查找98%硫酸溶液的密度，利用密度算出10mL98%的硫酸溶液的质量；
（2）使用60%的硫酸溶液配制20%的硫酸溶液，需要进行加水稀释；加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变，据此可计算稀释时所需要的60%的硫酸溶液的质量，然后根据m=ρV计算出该溶液的体积．
点评：根据硫酸溶液的溶质质量分数，在表中查找该溶液的密度，利用m=ρV进行质量与体积的换算，是解决本题所需要注意的．