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    （2013?润州区二模）请根据下列装置，回答问题

    （1）写出标号①②的仪器名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ②
    水槽
    水槽
    ．
    （2）写出用高锰酸钾制取O2反应的化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是
    可以随时控制反应的发生和停止
    可以随时控制反应的发生和停止
    ．
    （4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是
    使用了浓盐酸（合理均可）
    使用了浓盐酸（合理均可）
    ，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学反应的方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20
    ．
    （5）实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水．写出实验室制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：

    图中从左到右依次是他做的实验及相应现象，通过实验，小亮同学可得出氨气的性质有
    氨气的密度比空气的小（合理答案均可）
    氨气的密度比空气的小（合理答案均可）
    ．（写一条）
    分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
    （2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
    （3）观察该装置的特点，会发现弹簧夹是用来夹住橡胶管的，有孔隔板是用来放固体颗粒的，利用压强的原理分析即可得知该装置的优越性；
    （4）可能使用了浓盐酸，也可能石灰水变质等原因使石灰水未变浑浊，并据二氧化碳与氢氧化钙反应原理书写方程式；
    （5）根据题干中提供的反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；
    （6）本题是通过实验得出结论，应紧扣实验现象分析其性质．
    解答：解：（1）标号①②的仪器分别是长颈漏斗和水槽；
    （2）加热高锰酸钾生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，方程式是：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）装置F在制取气体时，当弹簧夹打开，固液接触生成气体，夹住橡胶管，U形管内的压强增大，液体就和隔板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点；
    （4）浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢气体可与石灰水反应生成氯化钙，则石灰水不变浑浊，若石灰水变质也不会出现浑浊现象；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20；
    （5）根据信息“实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水．”可知，制取氨气的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （6）由第一个实验图可知，导管伸到倒立的试管底部，气体是由上到下充满试管的，说明氨气的密度比空气的小；将水挤入干燥的氨气中，然后移去橡胶帽放入
    滴有酚酞的水中看到红色喷泉，说明试管内的压强减小，且氨气与水反应的生成物显碱性，由此可知：氨气可与水反应生成碱性物质；
    故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；
    （2）2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）可以随时控制反应的发生与停止；
    （4）使用了浓盐酸（合理均可）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20；
    （5）2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （6）氨气的密度比空气的小（合理答案均可）．
    点评：本题主要考查了方程式的书写、二氧化碳的性质，装置特点的分析及分析实验现象总结物质性质，能很好考查学生对知识的掌握和应用能力，利于对学生的能力培养．
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    3
    3
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    2
    2
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    ．

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