Question

20．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO₂．回答下列问题：
（1）写出转化的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．
（3）实验时若要充分吸收大量的CO₂，下列试剂中最合适的是C．请写出发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
A、水        B、澄清石灰水      C、饱和氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 （1）根据题意，尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体（氮气）和CO₂，写出反应的化学方程式即可．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂，据此结合含氮元素物质的化合价进行分析解答．
（3）根据二氧化碳的化学性质、物质的溶解性进行分析解答即可．

解答 解：（1）尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体（氮气）和CO₂，反应的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）由题意，化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂；在该反应中反应前氧元素显-2价，则一氧化氮中氮元素化合价为+2价；单质中元素的化合价为0，N₂属于单质，反应后氮的化合价变为0价；元素的化合价降低，所以NO应该是该反应的氧化剂．
（3）A、水能溶解二氧化碳，室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可知水吸收二氧化碳的能力不强，不适宜吸收大量的二氧化碳．
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙是微溶物，所以澄清石灰水中氢氧化钙的量不大，不适宜吸收大量的二氧化碳．
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，常温下其溶解度较大，适宜吸收大量的二氧化碳．
氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为；（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；（2）氧化；（3）C．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．