【题目】（5分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：
（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：
现象 | 结论 | |
甲组 | 出现蓝色沉淀，天平平衡 | 质量守恒 |
乙组 | 出现大量气泡，天平不平衡 | 质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】(1) 反应前后；(2)右；甲；生成的二氧化碳气体扩散到空气中，无法称量全部生成物；(3) ①②⑤.
【解析】（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量，如果总质量不变，证明化学反应前后总质量质量守恒；
(2) 乙组实验过程中有大量二氧化碳气体扩散到空气中，使左端质量减小，因此反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，但是符合质量守恒定律；甲组实验过程中，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有空气中的成分参与化学反应，也没有生成物扩散到空气中，总质量不变；
(3)化学变化的实质是分子再分为原子，原子重新组合为新物质的粒子，因此反应前后原子个数、原子种类、原子质量都不变，因此元素的种类和质量也不变，故选①、②、⑤.
试题分析：(1)根据质量守恒定律的含义可知，两组同学应该测量的数据是反应前、后整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量；(2)根据乙组实验过程中有大量二氧化碳气体扩散到空气中，使左端质量减小分析；根据化学变化的实质是分子再分，原子重新组合，结合质量守恒定律的含义分析.
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【题目】下列变化属于化学变化的是
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤的干馏产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C．工业上分离空气制取氧气、氮气
D．净水器中利用活性炭吸附水中的颜色、异味等杂质。
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【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
下列有关说法正确的是
A．钛酸亚铁中Ti显＋3价
B．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
C．①式中“X”的化学式为FeCl2
D．经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物
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【题目】（6分）下面是实验老师在实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图：
请回答：
（1）写出标号①仪器的名称 ；
（2）该老师制取氧气应选用的发生装置是 （填字母编号）；写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ；收集氧气可选用D装置。理由是 ；如果用E装置收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）进入。
（3）上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体，请写出制取其中一种气体化学方程式： 。
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【题目】（12分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）.
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________.
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰起 作用；该反应属于______反应.
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）.
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________.
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________.
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________.
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【题目】（7分）水是最常见的物质之一。
（1）下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A．河水 B．自来水 C．蒸馏水 D．矿泉水
（2）活性炭常用于净水，其作用是和过滤水中的杂质。
（3）常用来区分硬水和软水。
（4）实验室中电解水（如图所示），与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为，该实验证明水是由______组成的。
（5）下列关于“H2O”的说法中，正确的是__________（填数字序号）。
①表示水这种物质
②表示两个氢原子和一个氧原子
③表示一个水分子
④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成
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【题目】某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）（2分）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（2）（2分）请通过计算推断此标签中的含钙量是 （填虚假或真实）的；
（3）（6分）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：
物质的质量 | |
反应前：烧杯+盐酸 | 22g |
10片钙片 | 8g |
反应后：烧杯+剩余物 | 26.7g |
请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
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