Question

【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：

	甲	乙	丙
金属混合物的质量(g)	10	10	20
稀硫酸的质量(g)	100	120	100
反应后，过滤所得干燥固体的质量(g)	4.4	4.4	14.4

请计算：

(1)_______中铁和稀硫酸恰好完全反应

(2)金属混合物中铁的质量分数为________。

(3)计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。

Answer 1

【答案】甲 56% 14.4%

【解析】

（1）由甲和乙对比可知，乙中稀硫酸过量，由甲和丙对比可知，丙中混合物过量，因此甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此应该用甲中数据进行计算。

（2）甲中反应后，过滤得干燥固体质量是铜的质量，即铜的质量是4.4g，则金属混合物中铁的质量=10g-4.4g=5.6g。金属混合物中铁的质量分数=；

（3）设:5.6g的铁与100g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y。。

x=0.2g；

y=15.2g；

铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数=。