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    向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反应，求：
    （1）生成的CuSO4的质量；
    （2）稀H2SO4中溶质的质量分数
    （1）生成的CuSO4的质量为16g；
    （2）稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8g
    设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    80   98     160
    8g    y    x
        x=16g
         y=9.8g．
    （2）所以稀H2SO4中溶质的质量分数为：×100%=9.8%．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

    求：（1）生成CO2的质量。
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下图所示：

    根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
    （1）原废液中的溶质成分有_____（用化学式回答）。
    （2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    所取合金的质量/g
    		1O
    		10
    		20
    加入硫酸的质量/g
    		50
    		80
    		50
    生成氢气的质量/g
    		0．2
    		0．2
    		0．2
    请计算：
    （1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；  
    （2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
    （3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有400 t含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu计算炼出32kg的铜需要铁质量为    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是   g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：

    (1)包装标签上的钙含量是指       (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
    (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是       。
    (3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

    （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
    （2）装置A中发生反应的方程式为                  。
    （3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
    （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
    [定量分析]
    该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

    回答下列问题：
    （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
    （2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
    （3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

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