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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁


    答案　D

    解析　A项，Al3＋水解可得Al(OH)3胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2饱和溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

    ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨。

    ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨。（计算结果保留整数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    市售过碳酸钠（Na2CO4）中往往含有少量杂质碳酸钠，化学兴趣小组同学购得一包市售过碳酸钠样品，欲测定样品中过碳酸钠的质量分数：

    【阅读资料】

    ①过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

    ②常温常压下，氧气的密度为1.429g/L

    ③过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，可以去除多种顽固污渍，同时清除细菌和异味。

    【讨论探究】

    甲同学认为可以通过测定反应生成的二氧化碳的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数；乙同学认为可以通过测定反应生成的氧气的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数。兴趣小组经过讨论后，认为甲同学的方案不合理。请你写出可能的原因          ________

    _____________________________________________________________________________。

    【定量测定】

    同学们根据乙同学的实验方案，设计了实验装置（如下图所示），取8.0 g样品投入烧瓶中，逐滴滴加盐酸直至不再产生气泡为止。

    （1）装置B的作用是_______________________________________________。

    （2）装置C的作用是_______________________________________________。

    （3）通过排水量测定氧气的体积为672.0 mL，请计算样品中过碳酸钠的质量分数是多少？

        （最后得数保留小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

    (1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

    (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

    (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

    (4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列各问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    (4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    (　　)。

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)

    ①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强

    ⑤密度

    A．①和③  B．②和④

    C．④和⑤  D．③和⑤

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