【题目】实验室制取皓矾,晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的、和等杂质离子,为了除去杂质,获得纯净的皓矾晶体,设计如下工艺流程:
已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的值范围分别为::2.7~3.7;:7.6~9.6;:5.7~8.0;
试回答下列有关的问题:
(1)加入的试剂①应是_____。
(2)加入的试剂②是供选择使用的氧化剂:高锰酸钾溶液、20%的过氧化氢、浓硝酸。应选用_____最好,其理由是_____。
(3)加入试剂③是_____,其目的是_____。
【答案】Zn 20%的过氧化氢 不引入新的杂质 氧化锌 调节溶液pH值
【解析】
(1)饱和酸性溶液中含有、和,要除去这些离子可以利用金属活动性来进行去除,由于制得皓矾中含有锌元素,所以可以加入锌,通过锌与三种离子反应,分别反应方程式如下:,,,这样就可以除去铜,而此时其余离子都变为+2价的亚铁离子,然后通过氧化剂,将其变为+3价的铁离子,就可以通过调节pH来使其沉淀,达到分离的目的;
故答案为:Zn。
(2)根据(1)中可知,加入②的氧化剂是将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子,所以加入氧化剂发生反应后,不应再引入杂质,高锰酸钾和浓硝酸作为氧化剂后,都可以生成新的杂质,只有双氧水参与反应后生成水,不会有新杂质出现,所以选择20%的过氧化氢作为氧化剂使用;
故答案为:20%的过氧化氢;不引入其它杂质。
(3)③中加入试剂主要调节pH值,使三价的铁离子形成沉淀,被过滤出来,而只要pH在2.7~3.7之间,就需要加入③来调节pH,其目的是将酸性溶液中的酸中和一部分,使pH达到2.7~3.7,以保证形成氢氧化铁沉淀;由于是制备,所以加入氧化锌即可,与过量的硫酸反应生成硫酸锌和水,消耗了酸,还不引入新的杂质;
故答案为:氧化锌;调节溶液pH值。
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【题目】海洋约占地球表面积的 71%,蕴含着丰富的化学资源。工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
根据流程回答下列问题:
(1)海水中含有丰富的氯化钠,利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐。 风吹日晒的作用是___________。
(2)上述工业流程中未涉及到的基本反应类型为______________反应。
(3)写出工业上电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式:____________。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气等一系列化工产品,称为氯碱工业。 电解饱和食盐水的化学反应方程式是 ,X 的化学式为_____________。在这个反应中是否有元素化合价的变化?___________(填“有”或“无”)。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
D.t2℃时,向 60g 甲固体中加入50g水,能得到甲的饱和溶液
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【题目】为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____;
(3)此黄铜样品中铜的质量分数为_____;
(4)用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_____g;
(5)若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得固体洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量是_____g,再经过某些反应及操作就得到了所 需铜盐。
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【题目】用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知:白磷的着火点为40℃。
内容步骤 | (实验1)研究燃烧条件 | (实验2)研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有NaOH溶液(能吸收CO2),燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 |
Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为____________________。
(2)实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是________、_________;推入H2O2溶液打开止水夹,观察到烧杯中的现象是_________。
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是__________;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是___________。
(4)下面是一些常用的灭火方法的事例:
①熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭;②熄灭燃气灶火焰时,关闭阀门;③油锅着火时,用锅盖盖灭;④森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;⑤房屋着火时,用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:分类标准________,包括事例_________(填序号)。
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【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应,设计如下实验:
步骤1:将镁条用砂纸打磨至光亮,分成两等份.
步骤2:将一份光亮的镁条置于冷水中,几乎没有观察到任何变化.
步骤3:将另一份光亮的镁条置于热水中,观察到有气泡产生.
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______.
(2)某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气,如果金属活动性越强,生成的碱的碱性越强.某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液,观察到镁条的周围有明显的红色出现(此时难溶性物质有微量溶解).该反应的化学方程式______.
(3)步骤2和步骤3对比可知,影响镁与水反应速率的一个因素是______.
(4)根据以上信息,若将金属钠加到硫酸铜溶液中,可能观察到的现象是______.
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【题目】做电解水实验时,常向水中加入稀硫酸以增强导电性,但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL),其中溶质的质量为________g。
(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸,应加入水的质量为__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气的质量为2 g,求此时溶液中溶质的质量分数_______。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙 |
B.t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
C.t2℃时将40g甲溶于100g水中,形成饱和溶液 |
D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。 |
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