Question

1．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）原理分析：实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是反应速率太快，不易控制．
（2）发生装置：图B装置中仪器a的名称是长颈漏斗．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH₄，应选图A（填序号）发生装置．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红色，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

Answer 1

分析 （1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件可以选择发生装置；
（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，进行分析．

解答 解：（1）实验室是采用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，故化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不用粉末状的Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是：粉末状的碳酸钠易溶于水，能和稀盐酸充分接触，会导致反应速率过快，不易控制．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应速率太快，不易控制；
（2）图B装置中仪器a的名称是长颈漏斗，发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，属于固体和固体在加热条件下反应，故应选图A发生装置．故填：长颈漏斗；A；
（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，①中的现象是石蕊试液变红色；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．故填：紫色石蕊试液变红色；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．