Question

14．味精是烹制菜肴时常有的调味品，如图是某品牌味精包装上的部分文字说明．现要测定此味精中氯化钠的含量，称取该味精样品10g于烧杯中，加入50g蒸馏水，固体全部溶解，加入一定量某质量分数的硝酸银溶液至恰好完全反应（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应），过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次，将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g，滤液质量为154.26g．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解氯化钠质量（X）的比例式$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$．
（3）该味精中氯化钠的含量为23.4%，与其包装上标注的含量是否相符不相符（填“相符”或“不相符”）？
（4）实验所用硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%．
（5）加入硝酸银溶液的过程中，烧杯内各溶质质量的变化情况为氯化钠质量逐渐减少到零，硝酸钠质量从零逐渐增大到不变，谷氨酸钠质量始终不变．

Answer 1

分析 （1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠；（2）根据方程式的质量关系列比例式；（3）求解味精中氯化钠的含量与表中数据对比；（4）根据方程式和氯化银的质量求解氯化银质量，根据质量守恒定律分析氯化银溶液的质量；（5）随着反应进行反应物越来越少，生成物增多．

解答 解：（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠；方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）设氯化钠质量为X，所用硝酸银的质量为Y
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170  143.5
X     Y    5.74g
$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$=$\frac{170}{Y}$
X=2.34g Y=6.8g
（3）味精中氯化钠的含量$\frac{2.34g}{10g}$×100%=23.4%＞20%
所以与其包装上标注的含量不相符．
（4）实验所用硝酸银溶液的溶质质量分数为$\frac{6.8g}{5.74g+154.26g-10g-50g}$×100%=6.8%
（5）加入硝酸银溶液的过程中，氯化钠质量逐渐减少到零，硝酸钠质量从零逐渐增大到不变，谷氨酸钠质量始终不变
故答案为：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（2）$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{5.74g}$
（3）23.4%； 不相符
（4）6.8%
（5）氯化钠质量逐渐减少到零，硝酸钠质量从零逐渐增大到不变，谷氨酸钠质量始终不变

点评 根据化学方程式可以表示物质质量比，利用化学方程式可由反应中革物质质量计算出其它物质的质量．