Question

19．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）写出D中反应铁钉表面的实验现象有气泡生成；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答 解：（1）在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）在D中，是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气，铁钉表面的实验现象；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
故答案为：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）有气泡生成；（3）A、B；

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．