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烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是    ,海水经    结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是   
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用    (从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用    .电解无水MgCl2的过程中    能转化为    能.
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱.写出上述反应的化学方程式:
   
   
【答案】分析:(1)根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答;
(2)根据混合溶液的提纯方法分析;
(3)根据石灰石的成分及实验流程分析.
(4)根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律写出化学反应式.
解答:解:(1)海水中含量最多的化学物质是水,其次是氯化钠;
从海水中提取盐最常用的方法是蒸发;
故答案为:氯化钠;  蒸发
(2)粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此时得到的混合物为:
Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液,得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3,此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.
故答案为:②⑤④①③
(3)因为该市有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入B,即稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.电解无水MgCl2的过程中电能转变为化学能.
故答案为:熟石灰、稀盐酸、电能、化学能;
(4)①反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳,生成物中析出碳酸氢钠晶体,然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可.
故答案为:NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4Cl;
②根据加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱,可知反应物是碳酸氢钠,反应条件是加热,生成物中有纯碱,然后根据质量守恒定律写出化学反应式.
故答案为:2NaHC03Na2C03+C02↑+H2O.
点评:分离混合物时所加试剂要考虑是否需要过量,且最后还需要考虑过量试剂是否需要除去.
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科目:初中化学 来源: 题型:

22、烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水经
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质.将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
②⑤④①③

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),写出加入试剂B时发生的化学方程式
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
 
,海水经
 
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
 

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
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提取Mg的过程中,试剂A最好选用
 
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
 
.电解无水MgCl2的过程中
 
能转化为
 
能.
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱.写出上述反应的化学方程式:
 

 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

(3)我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐,然后在此溶液中加入细小食盐粉末.由于NaHCO3在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于NaHCO3不稳定,加热后生成纯碱、水和二氧化碳.根据以上叙述简要回答问题:
①用上述方法进行生产时,所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(写出化学式,下同).
②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应

⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.副产物不会造成环境污染
D.反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
(选填字母序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水经______结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质.将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是______.
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用______(从我市有丰富的石灰石资源考虑),写出加入试剂B时发生的化学方程式______.

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