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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    某气体在标准状况下的密度是1.98m/L(空气是1.29m/L)，该气体能溶于水，在实验室条件下该气体最好的收集方法是


    1. A.
      排水取气
    2. B.
      向上排空取气
    3. C.
      向下排空取气
    4. D.
      以上三法都可以
    B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    _个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    _．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
    查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H20，化学方程式为：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
    提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
    设计方案：研究小组设计了不同的实验方案．
    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
    体的质量为w1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、
    干燥、称量沉淀的质量为w2g．
    问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    （1）研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
    ①装置中仪器a的名称是
     
    ．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出
     

    （2）方案2中剩余固体是
     
    ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为
     
    ．
    （3）方案3中“过滤”得到的沉淀是
     
    ．
    （4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：镁铝合金与
     
    反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L．
    方案评价；
    （5）在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?聊城）钠的氧化物通常有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体．Na2O2中常混有少量Na2O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na2O2的纯度，请你和他们一起完成实验：
    （1）我们已经知道：Na2O+H2O═2NaOH请完成Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+
    O2
    O2
    ↑，检验该气体可用
    带火星的木条
    带火星的木条
    ．
    （2）该兴趣小组的同学设计了甲、乙两套装置：

    甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取
    氧气或二氧化碳
    氧气或二氧化碳
    的装置相同．该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是
    氧气不易溶于水
    氧气不易溶于水
    ，你认为还可以用
    向上排空气
    向上排空气
    法收集．
    （3）乙装置用来测定生成气体的
    质量
    质量
    ．
    （4）甲装置用来测定生成气体的
    体积
    体积
    ．（标准状况下）．若知道试样的质量，要想求出Na2O2的纯度，还需要知道的数据有
    A
    A
    ．
    A．气体在标准状况下的密度    
    B．反应装置中加入水的质量
    C．反应后溶液的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网通过一年的学习，我们知道可以通过如图1所示的六种途径制得氧气
    （1）在六种制氧气的方法中，属于物理变化的是
     
    （填序号，下同），根据“绿色化学”的理念，
     
    途径是实验室制取氧气的最佳方案．
    （2）实验室常用如图2装置来制取氧气：
    ①若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择装置中的
     
    （填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性：
    空气 NH3 CH4  HCl O2
    密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717  1.629 1.43
    溶解性 \ 极易溶 难溶 极易溶 微溶
    结合表中的信息可知：既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是
     
    ．
    ③某同学用一些植物来代替MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，记录如下表：
    H2O2溶液的 质量（克） H2O2溶液的浓度 植物的种类及质量 收集80mL氧气所用的时间（分钟）
    1 34 15% 大颗粒胡萝卜16克 18
    2 34 15% 大颗粒马铃薯16克 10.5
    3 34 15% 小颗粒马铃薯16克 4
    结论：通过1、2两组对比实验可知
     
    ．通过2、3两组对比实验可知要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是
     
    ．
    （3）计算：将34g过氧化氢完全分解，能制得氧气多少g？

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