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24、有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液;②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象;③另取少量粉末递滴加稀盐酸,也看不到明显现象.
(1)由实验①可知,原粉末中一定没有
FeCl3
;实验②可说明原粉末中没有
MgCl2
;实验③证明原粉末中没有
Na2CO3

(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是
NaCl和Na2SO4

(3)为了确定原粉末是纯净物还是混合物,继续做以下实验:④取①所得的溶液少许,滴加
AgNO3溶液,有白色沉淀生成;⑤继续滴加AgNO3溶液,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清夜少许,滴加溶液BaCl2,无明显现象.由实验④可知原粉末中一定有
NaCl
;由实验⑤可知原粉末中一定没有
Na2SO4
,试写出实验④中反应的化学方程式:
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
分析:此题为混合物组成的推断题,根据题干提供的信息,氯化铁的水溶液为黄色,氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,碳酸盐遇酸化气,硝酸银可以与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.
解答:解:(1)氯化铁的水溶液为黄色,①得到的是无色溶液,说明无氯化铁,氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,②中加入氢氧化钠溶液无明显现象,说明无氯化镁,碳酸盐遇酸化气,③中加盐酸无现象,说明无碳酸钠,所以本题答案为:
FeCl3,MgCl2,Na2CO3
(2)根据实验①②③无法确定氯化钠和硫酸钠的存在,所以本题答案为:NaCl和Na2SO4
(3)滴加硝酸银产生氯化银沉淀,说明含有氯化钠,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清夜少许,滴加溶液BaCl2,无明显现象说明无硫酸钠,所以本题答案为:NaCl,Na2SO4,NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
点评:本题考查了常见混合物组成的推断,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合已有物质的性质进行.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

36、有一包粉末,可能由Ca(OH)2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种物质组成.现做如下实验:
实验1:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液.
实验2:取少量的实验1中所得溶液,加入无色酚酞,溶液呈红色.
实验3:取少量的实验1中所得溶液,滴入稀盐酸,有气泡产生.
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有
CuCl2 Ca(OH)2
,一定有
Na2CO3

(2)原粉末中可能有
K2SO4
,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操作 现象 结论
取样,加入氯化钡溶液和稀硝酸

有沉淀产生

有K2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

31、有一包粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成,现做如下试验:①取少量粉末,加水溶解的无色透明溶液;②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象;③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象.试回答:
(1)根据上述实验,可得知原粉末中可能有的物质为
NaCl,Na2SO4

为了确定原粉末是纯净物还是混合物,继续如下实验:④取①所得溶液少许,滴加溶液A,有白色沉淀生成;⑤继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象.
(2)由实验④可知原粉末中一定有
Na2SO4
;由实验⑤可知原粉末中一定没有
NaCl
,试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式:A
Ba(NO32
,B
AgNO3
;实验④中反应的化学方程式
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

有一包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成.小明同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验.
(1)小明先对实验做了如下设想和分析.取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况).请你帮助完成.
    烧杯中可能出现的现象     结论
①有黑色不溶物,无气泡逸出,溶液呈无色  结论:只含
 
 
结论:含C、CuO
 
结论:含C、Fe
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物.小方想继续探究:木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成.
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体;
②2CuO+C 
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑,4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
③CO+Cu2O
 加热 
.
 
2Cu+CO2,Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么?请你和小方一起完成下列猜想:
猜想①Cu;   猜想②Cu2O;  猜想③
 

【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①,请你帮助他完成下表:
实验步骤 现象 结论
 
 
猜想①不正确
为进一步确定红色粉末的组成,小方利用下列装置,设计了如下实验方案(装置气密性良好).
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①取红色粉末样品的质量20克;       ②测出反应前B装置的总质量为210.0克;
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克;④通过计算确定红色粉末的组成.
根据上述实验,回答下列问题:
Ⅰ.实验开始时,先通CO后称量B装置的总质量,再加热,实验目的是
 

A.排尽装置内空气,防止加热发生爆炸
B.防止装置内的空气影响测量结果
C.防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ.C装置的作用是
 

Ⅲ.为防止实验中尾气对大气的污染,可以对尾气进行收集,现提供水槽和集气瓶,还需一种仪器是
 

Ⅳ.请你根据以上数据通过计算,得出红色粉末组成是
 

Ⅴ.不改变装置和药品,你还可以通过测定
 
等数据,再通过计算得出红色粉末组成.
【交流反思】小红认为红色粉中的铜,有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的,写出反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?包头)有一包粉末,可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成.为了研究它的组成,按如下步骤进行实验:(1)取少量粉末于烧杯中,然后加入过量的稀硫酸,并充分搅拌.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示,请完成下表:
    烧杯中可能出现的现象     结论
①杯中有黑色不溶物,上层清液为无色 粉末中只含
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为蓝色
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为蓝色
粉末中含C、CuO
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为浅绿色,有气泡产生
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为浅绿色,有气泡产生
粉末中含C、Fe
(2)通过实验分析,最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物.
(3)为了进一步研究碳和氧化铜的性质,又补充做了下面两个实验:
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全,冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中
(填“有”或“无”)不溶物,溶液呈
 色.
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应),冷却到室温后,将剩余固体取出.为进一步研究剩余固体的组成,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中
(填“有”或“无”)不溶物.①若静置后溶液呈无色,则溶液中的溶质是
H2SO4
H2SO4
,说明剩余固体中含有
Cu
Cu
.②若静置后溶液呈蓝色,则剩余固体中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
,此时溶液中的溶质是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4

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