Question

（2007?济宁）（1）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是

B、G

，有关化学反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
②一同学利用装置C验证制得的气体时，未看到浑浊现象，可能的原因是

装置可能漏气

盐酸浓度过大

，

影响二氧化碳的性质

；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置

E

；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为

氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，

有利于二氧化碳的吸收

．
（2）（5分）小明想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步断定是一种氮肥．
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．

探究内容	现    象	结    论
实验1：取一定量的肥料放入水中， 振荡	样品完全溶解	易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂	溶液呈红色	溶液呈酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸	有白色沉淀生成	该化肥为 硫酸铵

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明．

碳酸钠溶液呈碱性

．
②结合探究过程回答，施用该肥料时应注意

不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效

，

也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结

．

Answer 1

分析：（1）实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；生成的二氧化碳中含有HCl气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；干燥剂为有吸水性或与水反应，浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收，澄清的石灰水用于二氧化碳气体的检验．
（2）实验1中现象为样品完全溶解，可以说明该药品易溶于水；溶液中滴加紫色石蕊试液变红说明溶液显酸性；该氮肥溶液中加入氯化钡试剂和稀盐酸出现浑浊现象，说明产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，能验证到该氮肥的阴离子为硫酸根离子，说明该氮肥为硫酸铵；盐溶液不一定为中性，例如碳酸钠溶液呈碱性．化学肥料的长期使用会使土壤板结、酸化，另外，铵态氮肥会与碱性物质反应产生氨气，降低肥效．

解答：解：实验室制取二氧化碳发生装置为固液混合且不需加热的装置，反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，因此只能用向上排空气法收集；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水为盐酸，会影响二氧化碳的性质；实验1中样品完全溶解，说明该药品易溶于水；溶液中滴加紫色石蕊试液变红说明溶液显酸性；溶液中加入氯化钡试剂和稀盐酸出现浑浊现象，说明产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，能验证到该氮肥的阴离子为硫酸根离子，说明该氮肥为硫酸铵；盐溶液不一定为中性，例如碳酸钠溶液呈碱性；铵态氮肥会与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，另外，化学肥料的长期使用会使土壤板结、酸化．
故答案为：
（1）①B、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②装置可能漏气；盐酸浓度过大
③E
④氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收
（2）

探究内容	现象	结论
		易溶于水
		溶液呈酸性
		该化肥为硫酸铵

①盐溶液不一定呈中性，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液则呈碱性
②不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效；也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结

点评：本题重点考查了气体的制取、检验、除杂、收集以及物质的溶解性、酸碱性和铵态氮肥的检验、实际生产生活中的应用等知识，综合性较强．把握住实验的目的、操作，以及实验中的现象与所学知识相联系是解决问题的关键．