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    11．10．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g X与Y完全反应后，生成8.8g R．则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
    A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

    分析 R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．

    解答 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，故$\frac{8.8g}{m（M）}=\frac{22}{18}$，解得m（M）=7.2g，
    根据质量守恒定律，可得Y的质量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g，
    此反应中Y和M的质量比是12.8g：7.2g=16：9，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）
    A．铜用作导线B．氮气用作保护气C．氧气供给呼吸D．煤用作燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．
    【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想①是错误的，原因是金属镁粉末是灰黑色的．
    【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．
    请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：猜想③；设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊．则该粉末是碳酸镁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验．
    查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO 2、H 2S、CH 4等气体；
    ②碱石灰可以吸收水蒸气和CO 2；
    ③H 2S气体有剧毒，能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀；
    ④CH 4、CO均不与CuSO 4溶液、石灰水以及碱石灰反应．
    小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）．

    请回答下列问题：
    （1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有H2S（填化学式）．
    （2）若排污管道气中含有CO 2，则装置B中观察到的现象是产生白色浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有甲烷（填名称）．该反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H 2O）]和二氧化碳的质量[m（CO 2）]，则$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 应满足的关系是小于9：11（取最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    16．不能和水发生化合反应生成相应碱的是（　　）
    A．氧化钾B．氧化铁C．氧化钙D．氧化钡

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
    （1）人体中元素含量最高的是O；
    （2）常用作干燥剂的一种酸H2SO4；（填化学式，下同）．
    （3）能作为燃料的有机化合物是CH4：
    （4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；
    （5）造成煤气中毒的是CO．
    （6）绿色植物进行光合作用吸收的是CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验．

    （1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
    （2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
    （3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
    提出猜想：
    猜想1：溶质只有氢氧化钠
    猜想2：溶质只有碳酸钠
    猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
    产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    实验和结论：
    实验实验现象结论
    取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
    产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
    向其中加几滴酚酞试液．    		产生白色沉淀
    溶液呈现红色    		猜想3成立
    反思与评价：
    老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
    【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸    		金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液．有红色物质析出，溶液由蓝色变无色该金属一定是镁
    【交流反思】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
    操作步骤现象结论
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液有固体析出这种金属是镁

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