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    某铁的氧化物残缺晶体的化学式为Fe0.8O，其中﹢2价铁所占铁元素的质量分数为（　　）
    A、20%B、50%C、80%D、100%
    分析：此题是一道特殊的题目，分析化学式Fe0.8O，可知该物质中既含有FeO又含有Fe2O3，可分别设出两者的物质的量利用原子个数比等于角码之比进行分析即可．
    解答：解：Fe0.8O由FeO和Fe2O3组成，设有FeOxmol 有Fe2O3ymol
    则两中化合物中Fe与O比为0.8：1
    即（x+2y）：（x+3y）=0.8：1
    解得x：y=2：1
    得到+2价铁所占铁元素的质量分数为：
    x
    x+2y
    ×100%=
    1
    2
    ×100%=50%
    点评：此题是一道竞赛性质的题目，解题的关键是认识到Fe0.8O中既含有氧化亚铁又含有氧化铁，属于一道难度较大的题目．
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    1. A.
      20%
    2. B.
      50%
    3. C.
      80%
    4. D.
      100%

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