Question

15．氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量氢氧化钙试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是AC
A．固体样品的质量
B．浓硫酸实验前后质量
C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是防止空气中的二氧化碳加进入C中．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer 1

分析 ①石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
②浓氢氧化钠溶液实验前后质量的质量差即为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量，氢氧化钠质量和固体样品的质量比值即为该样品中氢氧化钠的质量分数；
氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体．

解答 解：①Ⅰ．白色固体是氧化钙，加入纯碱溶液后，氧化钙和其中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所有发生的化学反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，可以用适量的氢氧化钙试剂去除该物质，因为适量的氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀．
故填：氢氧化钙．
②Ⅰ．浓氢氧化钠溶液实验前后质量的质量差即为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量，氢氧化钠质量和固体样品的质量比值即为该样品中氢氧化钠的质量分数．
故填：AC．
Ⅱ．D装置的作用是防止空气中的二氧化碳加进入C中；
没有D装置时，空气中的二氧化碳能够被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定的碳酸钠质量偏大，从而使计算的氢氧化钠质量偏小，进一步导致计算的氢氧化钠质量分数偏小．
故填：防止空气中的二氧化碳加进入C中；偏小．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．