Question

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等分，并做好标记；

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：______，点燃红磷时能看到的现象是______，写出红磷燃烧的文字表达式

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是： 。

（3）本实验体现了氮气具有的性质是 （任写一点）。

（4）通过本实验测得氧气小于空气体积的l/5，则可能的原因有哪些？（答出一点即可）．

 

Answer 1

（1）把集气瓶中的氧气完全消耗 红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟

（2）水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；

磷+氧气五氧化二磷

（3）不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧 （4）装置漏气；红磷的量不足等

【解析】

试题分析：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：把集气瓶中的氧气完全消耗，使测量的结果更准确；点燃红磷时能看到的现象是：红磷剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量白烟；红磷燃烧的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷

（2）因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，是集气瓶中的气体减少，压强降低，故步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一

（3）因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶中剩下的气体主要是氮气，根据红磷熄灭，可推断氮气不能燃烧，不支持燃烧，同时进水量只占集气瓶容积的五分之一，体现了氮气不溶于水

（4）本实验成功的关键：1、红磷的量要足；2、装置的气密性要好；3、要待装置冷却后才打开止水夹，若本实验测得氧气小于空气体积的l/5，则可能的原因有：装置漏气；红磷的量不足等

考点：空气中氧气含量的测定实验