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    5．以下变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．爆炸B．吸附C．升华D．燃烧

    分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

    解答 解：A、由燃烧引起的爆炸属于化学变化，有气体体积膨胀引起的爆炸，属于物理变化，故选项错误；
    B、吸附属于物理变化，故选项错误；
    C、升华属于物理变化，故选项错误；
    D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
    故选D

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等．如图所示，其中A、G、H就是这些循环中的一种化合物在自然界中的三种存在状态，A常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧；D具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地或缓慢地氧化反应，E是一种清洁高效的能源，其中“→”表示能生成这种物质，“-”表示两种物质间能发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）A、G、H之间的转化属于物理变化；
    （2）若G为分子间隔最大时的状态，则H的名称为冰，化学式为H2O．
    （3）图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （4）写出自然界中消耗B物质的一种途径光合作用．
    （5）写出F→A+D反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列对CO2与CO的不同点比较，错误的是（　　）
    A．构成：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
    B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
    C．用途：CO2可用于灭火；CO可作气体燃料
    D．危害：CO2过多会造成“温室效应”加剧；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．二氧化碳不但能溶于水，而且还能跟水反应，生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，碳酸不稳定，又会分解成水和二氧化碳，上述过程的两个化学反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3  NaCl  KNO3B．NaCl   NaOH  NaNO3
    C．CaCl2  NaNO3  Na2CO3D．KNO3  H2SO4  NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型（化合反应或分解反应）．
    （1）木炭在空气中不充分燃烧2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；化合反应
    （2）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
    （3）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；置换．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素在自然界中分布并不均匀，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（　　）
    A．铝B．铁C．氧D．硅

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（　　）
    A．水蒸发变成水蒸气B．将胆矾晶体研磨变细
    C．氧化汞分解得到汞和氧气D．将空气加压降温变为液态空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
    ①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
    步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
    加热时间（min）0T1T2T3
    B中固体质量（g）6.665.204.804.80
    B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
    ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
    ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
    因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．

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