Question

金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列图1铁制品的用途中，利用金属导热性的是

 

（填序号）．

（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有

 

（写1条即可）．
（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是

 

．
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是

 

．
（5）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示：

	Fe	C	S
生铁	95.94%	3.52%	0.06%
钢	98.97%	0.45%	0.03%

①结合数据及炼钢示意图2分析：生铁炼钢时通入过量氧气的目的是

 

，气体
a的成分是

 

．
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在，完成该反应的化学方程式：
3FeS+5O₂

△   .

1

 

+3

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,生铁和钢,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）从铁做炊具是利用铁具有导热性去分析；
（2）从铁接触到氧气和水分就会发生复杂的化学反应形成铁锈去分析；
（3）从铁和硫酸铜的反应原理去分析；
（4）从赤铁矿和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳去分析；
（5）从炼钢原理，反应物、生成物及质量守恒定律去分析．

解答：解：（1）铁做炊具是利用铁具有导热性，食品放在铁锅里可以做熟；故答案为B；
（2）铁接触到氧气和水分就会发生化学反应形成铁锈；因此防止铁生锈就要隔绝氧气和水份，故答案为：刷漆；
（3）铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）赤铁矿和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（5）①生铁炼钢时，为了使其中的碳和硫充分反应，减少两元素在钢中的含量，要通入过量的氧气；炼钢生成的气体中含有反应生成的二氧化碳、二氧化硫及过剩的氧气；故答案为：降低生铁中碳元素和硫元素的含量； CO₂、SO₂和O₂；
②根据化学方程式和质量守恒定律，反应物中两物质为3FeS+5O₂，生成物中物质的系数一个为1，一个为3，分析可知生成物为四氧化三铁和二氧化硫，其化学反应方程式为：3FeS+5O₂═Fe₃O₄+3SO₂；故答案为：Fe₃O₄；SO₂；

点评：本题主要考查了学生对金属的性质的掌握情况，熟记和会用金属活动顺序表是解决本题的关键．