Question

16、某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^2-、SO₄^2-、四种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显

红

色；欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的

Ba（NO₃）₂

溶液，使

SO4^2-

完全转化为沉淀，过滤，再加入

AgNO₃

溶液确定

Cl^-

的存在；原溶液中最多可有

5

种溶质，它们的化学式为

NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：主要是利用离子的特征性质（有明显现象）对离子进行确定或根据不同离子的性质差异（实验现象不同）来确定是否存在．
（1）H⁺在溶液中，用石蕊试液检验，Cl^-用硝酸银溶液检验，SO4^2-用钡盐溶液检验．如果Cl^-_和SO4^2-在同一溶液中，要先检验SO4^2-，再检验Cl^-，并且在检验SO4^2-时不能用BaCl₂溶液，否则会干扰原溶液中Cl^-的检验．
（2）在形成化合物时，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个溶液才不显电性．

解答：解：（1）溶液中含有H⁺，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；
（2）证明Cl^-和 SO4^2-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO4^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO4^2-，将沉淀过滤，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液确定SO4^2-，因为BaCl₂溶液中含有Cl^-，会影响原溶液中Cl^-的检验；不能先用AgNO₃溶液确定Cl^-的存在，因为AgNO₃与Cl^-生成AgCl白色沉淀，与SO4^2-生成微溶于水Ag₂SO4白色沉淀，不好确定．
（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl^-和 SO4^2-两种阴离子，含有H⁺和SO4^2-结合的硫酸氢根离子HSO4^-．
故答案为：红  Ba（NO_3^）2 SO4^2-AgNO₃ Cl^-5  NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

点评：此题主要是利用离子的特证，根据产生的现象不同来确定离子是否存在．此题难点是：①在选择试剂时，不仅要考虑到现象明显，还要考虑到对实验干扰问题，②当溶液中同时存在Cl^-_和SO4^2-时，要先确定SO4^2-离子，再确定Cl^-存在．此题综合考查了运用知识的能力，思维容量较大，解题关键是要有扎实的基础知识和较强的分析推断能力．