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(2012?通辽)为测定某粉末状黄铜(即Cu--Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯
中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀盐酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
(1)9.75g黄铜样品中铜的质量
7.8
7.8
g;
(2)第
次恰好完全反应;
(3)计算所用盐酸溶液的溶质质量分数(写出解题过程).
分析:(1)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀盐酸发生反应,故发生反应的是锌,减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量,从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量;
(2)由题目可知:每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g,据此分析恰好反应的次数即可;
(3)第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,根据反应的化学方程式,可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量,由溶质的质量分数公式,求出所用稀盐酸中溶质的质量分数;
解答:解:(1)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知,剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量,故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应;
(2)由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g,所以可知到第三次时30g盐酸恰好能反应掉样品中的锌;
(3)根据金属活动性可知,铜排在氢后,不能与稀盐酸发生反应,故发生反应的是锌,减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量,由题目可知:每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g,
设稀盐酸中溶质的质量为x
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2
  65  73
0.65g  x
65
73
=
0.65g
x

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
0.73g
10g
×100%=7.3%
故答案为:(1)7.8;(2)三;(3)答:所用稀盐酸的质量分数为7.3%.
点评:根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化,可对反应进行的情况进行判断,并明确参加反应的是固体中的锌,这是解决本题的关键.
练习册系列答案
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(2012?通辽)对下列生活中的做法解释不正确的是(  )

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(2012?通辽)将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得各物质的质量数据如下:
物质 A B C D
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量(g) 3.8 待测 7.2 2.5
下列说法中错误的是(  )

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(2012?通辽)学校九年级化学兴趣小组对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2反应后的废固和废液成分产生了浓厚兴趣,进行探究实验.
【收集信息】(1)杂质不与稀盐酸反应
(2)氯化钙溶液显中性
【猜想】(1)大家一致认为,所得到的废固中除杂质之外,还可能含有
碳酸钙
碳酸钙

(2)小聪认为废液的溶质中只含有CaCl2一种.
小明认为废液中的溶质有两种,它们是
CaCl2和HCl
CaCl2和HCl
.(填化学式)
【实验】为了证明小聪和小明的观点谁的正确,设计以下两种方案并进行实验,请你参与其中,补全下表的填空.
实验操作 实验现象 实验结论
方案一:取少许废液置于试管中,向其中加少许酚酞试液 溶液
不变
不变
 色
小聪的观点正确
方案二:取少许废液置于试管中,向其中加入少量
碳酸钙
碳酸钙
产生气泡 小明的观点正确
【结论】通过对实验现象分析,你认为
小明
小明
 的观点正确.
【反思】(1)小明认为实验“方案一”不严密,不足以说明小聪观点正确,理由是
盐酸遇酚酞颜色也为无色
盐酸遇酚酞颜色也为无色

(2)废液直接排放会污染环境,为了使废液达到中性,可向废液中加入过量的
C
C

下列物质(填序号),若观察到
不再有气泡产生
不再有气泡产生
 则废液达到中性.
A.氢氧化钠       B.熟石灰         C.石灰石            D.生石灰.

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