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    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:

     

    编号

    1

    2

    3

    4

    加入硫酸的质量/g

    14

    14

    14

    14

    剩余固体的质量/g

    8.7

    7.4

    6.1

    6.0

     

    试求:

    （1）该合金中铜的质量分数是      .

    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）

    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

     

    （1）60.0％

    （2）设M金属的相对原子质量为x

    M      +       H2SO4   =   MSO4    +    H2↑

    x                98

    10.0g－6.1g     42.0g×14.0％

    x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％

    x=65

    所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。

    （3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z

    Zn + H2SO4   =     ZnSO4    +     H2↑

    98             161             2

    42.0g×14.0％   y              z

    98：161=42.0g×14.0％：y     42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z

    y=9.66g                       z=0.12g

    所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％

    解析:略

     

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    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入硫酸的质量/g
    		14
    		14
    		14
    		14
    剩余固体的质量/g
    		8.7
    		7.4
    		6.1
    		6.0
     
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    （1）该合金中铜的质量分数是      .
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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二） 题型：计算题

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    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
    试求:
    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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    编号

    1

    2

    3

    4

    加入硫酸的质量/g

    14

    14

    14

    14

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    7.4

    6.1

    6.0

     

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    （1）该合金中铜的质量分数是       .

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