Question

【题目】根据下图所示装置回答下列有关问题

（1）请写出标号为x的仪器的名称____________________

（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为__________端（选填“a”或“b”）

（3）用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是________________，其化学方程式为_______

（4）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是_______

（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是______

（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107．6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？

Answer 1

【答案】分液漏斗 b 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 温度达到着火点 不支持燃烧也不燃烧 2H2O22H2O+O2 7.3%

【解析】

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据氧气的密度比水小来分析；

（3）根据除杂原则来分析；

（4）根据实验中的对比来分析；

（5）若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体是二氧化碳，它所具有的性质是：不支持燃烧也不燃烧；若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。

（6）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）仪器x是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，所以用装置B来收集氧气时，氧气从短管进入；故填：b；

（3）用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是：饱和碳酸氢钠溶液；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4）C中红热的铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而D中常温的铁丝在氧气中不燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；

（5）①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体是二氧化碳，它所具有的性质是：不支持燃烧也不燃烧；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：①不支持燃烧也不燃烧；②2H2O22H2O+O2↑。

（6）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。

设参加反应的盐酸的质量为x，

x=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数是

答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．