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    5．如图为实验室制备气体的常用装置，试据图回答下列问题：

    （1）写出有关仪器的名称①试管，②铁架台，③集气瓶，④水槽．
    （2）实验室以KMnO4为原料制取O2的装置应选用bc或be（在a-e中选）．
    （3）实验室制取CO2的原料是（写名称）大理石或石灰石和稀盐酸，有关的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．制取CO2的装置应选用ac和af．（在a-e中选）
    （4）实验室可通过加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气（NH3），又知氨气极易溶于水，据此判断，实验室制取氨气的发生装置是b，收集装置是d（在a-f中选），理由是氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
    （5）①若用f 装置收集CO2，气体应从A端通入；收集H2，气体应从B端通入．
    ②若用注水的方法将f 装置中的O2排出，水应从B端通入．
    ③若f 装置的瓶内装满水，用排水法收集CO，气体应从B端通入．
    （6）用H2O2和MnO2制取O2时应选择ac或ae装置，理由是用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集．

    分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
    （2）高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，并据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
    （4）根据制取氨气的反应物状态、反应条件、氨气的性质可以选择发生装置和收集装置．
    （5）若用f装置收集CO2，应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；收集H2应从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；若f装置瓶内放满水，用排水法收集气体时，气体应从短管进入，因为气体的密度都比水的密度小．
    （6）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热．

    解答 解：
    （1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②铁架台；③集气瓶；③水槽；
    （2）高锰酸钾制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置b，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；有关的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大且易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
    （4）实验室制取氨气需要用固体加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用d装置收集．故填：b；d．
    （5）若用f装置收集CO2，应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；收集H2应从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小；若f装置瓶内放满水，用排水法收集气体时，气体应从短管进入，因为气体的密度都比水的密度小，故答案为：A；B；B；B；
    （6）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；
    答案：
    （1）①试管；②铁架台；③集气瓶；③水槽；
    （2）bc或be；
    （3）大理石或石灰石；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ac；af：
    （4）b；d；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集；
    （5）A；B；B；B；
    （6）ac或ae；用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，属于固液常温型，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；

    点评 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，了解高锰酸钾制取氧气的反应原理、常用仪器等是解决问题的前提，难度不大．

    练习册系列答案
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